一、玻尔原子模型

　　1913年玻尔在卢瑟福学说的基础上把量子论的观点用到原子系统，提出了原子模型的假说。

　　1.定态假设：原子中的电子只能在某些稳定的轨道上绕原子核旋转，不能在任意轨道上运动，当电子在某一稳定轨道上运动时，原子相应地具有某一确定数值的能量，这些稳定状态叫做定态。在定态中，原子既不向外辐射能量，也不吸收能量。

　　2.跃迁假设：当原子从某一能量为En，的定态向另一能量为Em的定态跃迁时，辐射或吸收一定能量的光子，光子的能量等于这两个定态的能量差，即

　　Hv-|En-Em|

　　当En>Em时，电子跃迁时发射光子；当En<Em时，电子跃迁时吸收光子。

　　二、氢原子的能级

　　把玻尔理论用到氢原子上，得到氢原子各个定态的能量是：

　　En=E₁/n²,n=1，2，3…

　　在式中，n叫量子数，它是正整数。由量子数n决定的氢原子的各个定态的能量值称为氢原子的能级，上式叫做氢原子的能级公式。E₁表示电子在第一条轨道(最靠近原子核的轨道)上运动时所具有的能量，这个能量最低，相应的定态称为基态。因此，E₁也叫做氢原子的基态能量，当n=2、3…时，原子的能量较大，这些定态称为激发态。氢原子的各个能级可以用能级图表示，如图5.1-2所示。

　　三、氢原子电离

　　如果氢原子中的电子吸收了外界的能量而跃出原子的话，则原子的剩余部分就变成带正电的离子，这个过程叫做原子的电离，在电离过程中所需吸收的外来能量，叫做电离能。

　　氢原子基态的电离能是E=-E₁=13.6eV

　　氢原子激发态的电离能是E=-En=(13.6/n²)eV