2018年成人高等学校招生全国统一考试

　　物理 化学

　　答案必须答在答题卡上指定的位置，答在试卷上无效。

　　本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分150分.考试时间120分钟.

　　第I卷(选择题,共60分)

　　可能用到的数据——相对原子质量(原子量)：

　　H一1 He—4 C—12 N一14 O—16 Mg一24 S—32 Cl—35.5 Fe—56

　　一、选择题：1~15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

　　1.如图，一质量为m的物体放置在倾角为θ的固定斜面上，它与斜面的动摩擦因数为μ。在平行于斜面向上的推力F的作用下，物体沿斜面匀速向上运动。重力加速度为g。推力F的大小为()

　　A.mgsinθ

　　B.μmgcosθ

　　C.mg(sinθ-μcosθ)

　　D.mg(sinθ+μcosθ)

　　D【解析】对小木块进行受力分析，因小木块匀速向上运动故小木块受力平衡。在斜面上F=mgsinθ+μmgcosθ，故选D。

　　2.一定质量的理想气体，在保持体积不变的过程中吸收热量，则气体的()

　　A.内能增加，压强增大B.内能增加，压强减小

　　C.内能减少，压强增大D.内能减少，压强减小

　　A【解析】由热力学第一定律△U=W+Q，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q﹥0，故内能增大温度升高。由查理定律P/T=P/T知气体压强增大，故选A。

　　3.一束单色光从空气射入水中，这束光的()

　　A.频率变小，波长变长B.频率不变，波长变长

　　C.频率不变，波长变短D.频率变小，波长变短

　　C【解析】光的频率由光源决定，因此光一旦形成频率不再改变。因光在空气中的速度大于在水中传播的速度，由ν=fλ知单色光从空气射入水中时波长λ将变短，故选C。

　　4.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()

　　C【解析】电路中总电阻R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I²RA②，①②联立得W=E²/8r,故选C。

　　5.如图，一理想变压器原线圈接稳压交变电源，副线圈接电阻R。和滑动变阻器R，原、副线圈电路中分别接有理想电流表曰和理想电压表夕。现闭合开关，滑动头P从a端向b端移动，则()

　　A.(V)的读数变大，(A)的读数变大 B.(V)的读数变大，(A)的读数变小 C.(V)的读数不变，(A)的读数变大 D.(V)的读数不变，(A)的读数变小

　　D【解析】在电路图中电压表测副线圈电压，电流表测原线圈电流.在理想变压器中U₁/n₁=U₂/n₂，U₁及原副线圈匝数比均不变故电压表示数不变。当滑片从a向b移动时副线圈中总电阻变大输出功率变小，由变压器功率制约关系W出=W入，可知电流表示数将变小，故选D。

　　6.一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s时，速度达到ν，若此过程中摩擦力的冲量大小为If，物块克服摩擦力所做的功为W₁，则()

　　B【解析】由动能定理：合外力做功等于动能的变化量可得Fs-W₁=1/2(mν²)。解得：W₁=Fs-1/2(mu²)，故选B。

　　7.如图，两个带负电的点电荷的连线中点为O，P为连线的中垂线MN上的一点。若两点电荷所带的电荷量相同，O、P两点处电场强度的大小和电势分别用Eo、Ep、Uo、Up，表示，则()

　　A.Eo﹥Ep，Uo﹥Up B.Eo﹤Ep，Uo﹥Up

　　C.Eo﹥Ep，Uo﹤Up D.Eo﹤Ep，Uo﹤Up

　　D【解析】因E=F/q上，检验电荷在0点受力为零，所以E₀﹤Ep。因为沿着电场线方向电势逐渐降低，所以Uo﹤Up。故选D。

　　8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()

　　A.H₂ B.SiO₂ C.MgSO₄ D.MgO

　　C【解析】H2是单质不是化合物，SiO₂是共价化合物，MgSO₄是离子化合物，且SO₄²¯中存在共价键，MgO是离子化合物，但无共价键。

　　9.标准状况下，lg下列气体所占体积最小的是()

　　A.SO₂ B.He C.NH₃ D.HCl

　　A【解析】在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氨气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol.氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

　　10.铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是()

　　A.Cu B.Zn(OH)₂

　　C.Cu²⁺ D.Zn

　　D【解析】铜、锌两电极一同浸人稀H₂SO₄时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn²⁺进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从铜片获得电子，被还原成氢气。正极：

　　2H⁺+2e¯=H↑个负极：Zn-2e¯=Zn²⁺

　　11.在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)一—2Z(g)在10L的密闭容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内X的反应速率为()

　　A.1.2mol/(L·min) B.6.0mol/(L·min)

　　C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)

　　C【解析】2min内X的物质的量由20mol减少到8mol，则ν=△c/△t=(20mol-8mol)/(2min·10L)=0.6mol/(L·min)

　　12.汽车尾气净化的一个反应如下：NO(g)+CO(g)1/2﹝N₂(g)+CO₂(g)﹞，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()

　　A.通入NO B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂

　　B【解析】A选项：通入NO使平衡右移,但NO的转化率减小,错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移。NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。

　　13.下列化合物中，常温下能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()

　　A.丙炔 B.苯 C.己烷 D.乙酸乙酯

　　A【解析】A选项：丙炔中存在碳碳三键，可使酸牲高锰酸钾溶液褪色.正确。B选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。C选项：己烧不能使酸性高锰酸钾浮液褪色，错误。D选项：乙酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。

　　14.下列溶液中，pH最大的是()

　　A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的NaCl溶液 C.0.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液 D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液

　　D【解析】A选项：0.1mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L。B选项：0.1mol/L NaCl溶液中氢离子浓度是1×10¯⁷mol/L。C选项：Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐，显酸性，0.1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中氢离子浓度大于1×10-mol/L。D选项：NaHCO₃，是强碱弱酸盐，氢离子浓度小于1×10¯⁷mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小，可知D选项氢离子浓度最小。故D选项正确。

　　15.下列除去杂质的方法正确的是()

　　A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离 B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.除去苯中少量的苯酚：加足量溴水，过滤。

　　B【解析】A选项：光照条件下通人氯气，氯气会和乙烷发生取代反应，和乙烯发生加成反应，这样即使杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，错误。B选项：饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的.分液即可实现分离.正确。C选项：因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应：CO₂+2NaOH=Na₂ CO₃+H₂O.从而使主要物质二氧化碳消耗， 应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。D选项：溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，若想除去苯中的少量苯酚.向混合物中加人NaOH溶液后分液， 错误。

　　第Ⅱ卷(非选择题，共90分)

　　二、填空题：第16~26小顾，共57分。其中第16~19小顾每小题6分，第20~26小题每空3分。把答案填在题中横线上。

　　16.一质点自t=0时开始做直线运动，其速度一时间图像如图所示，该质点在0~2s内的加速度大小为m/s²，0~4s内的位移大小为( )m。

　　5 10【解析】v-t图象中图线的倾斜程度表示加速度，图线与t轴所围成的面积表示位移。

　　17.如图，匀强磁场垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B；一载有电流为I，边长为l的刚性正方形导体线圈abcd位于纸面内，则通过线圈abcd的磁通量为（ ），导线ab所受安培力的大小为（ ）。

　　B1 B11【解析】磁通量ϕ=BS即中ϕ=BI²；安培力F=BI1。

　　18.日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素，通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。发生一次β衰变后生成了会，则A=（ ），Z=（ ）

　　18.131  54

　　【解析】3衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次β衰变.新核与旧核相比，质量数不变，核电荷数加1.

　　19.某同学在用伏安法测电源电动势和内电阻的实验中，得到的实验图线如图所示、其中U为路端电压，I为干路电流，则测得的电源电动势E=（ ）V，电源内电阻r=（ ）Ω。(保留2位有效数字)

　　3  1.2【解析】在伏安法测电源电动势的实验中，由U=E-Ir知电路断路时所对应的路端电压等于电源电动势。当电路短路时I短=E/r上，代人图象中的数据可得E=3.0V，r=1.2Ω。

　　20.在10L 0.2mol/L Na₂S溶液中， 钠离子的物质的量为（ ）mol。

　　4mol【解析】每摩尔Na2S电离出2molNa+， 所以Na+的物质的量浓度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，由n=cν知n=0.4mol/L×10L=4mol。

　　21.在氯化铜、氯化铁和氯化铝的混合溶液中，加人过量铁粉，充分反应后进行过滤，滤液中的金属阳离子有（ ），在滤液中加人过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌、过滤，滤液中，阴离子除了OH¯、Cl¯外还有（ ）。

　　21.Fe2+.Al A1O 【解析】由于金属活动性强弱关系：Al﹥Fe﹥Cu， 氧化性：Fe³⁺﹥Cu²⁺﹥Fe²⁺， 所以过量的铁粉和Fe³+发生归中反应生成Fe²⁺，之后与Cu反应生成Fe²⁺，而不能置换出铝，所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是Fe²⁺和没反应的A I³⁺。过量的NaOH与Al³⁺反应生成AlO₂¯ .以及存在的CI¯和过量的OH¯。

　　22.在一定条件下，有机物CH₃CH=CHCHO与足量的氢气发生反应，生成分子式为C₄H₁₀O的化合物，该产物的结构简式为（ ），该反应类型是（ ）。

　　CH₃CH₂CH₂CH₂OH  加成反应

　　【解析】有机物CH₃CH=CHCHO与氢气反应时， 其中碳碳双键与碳氧双键断开， 与氢气发生加成反应变为C₄H₁₀O。

　　23.水垢中常含有碱式碳酸镁， 化学式为Mg₂(OH)₂CO₃， 其与稀盐酸反应的离子方程式为（ ）。

　　Mg₂(OH)₂CO₃+4HCI=2MgCl₂+CO₂↑+3H₂O

　　【解析】类比碱式碳酸铜的反应原理，碱式碳酸镁和稀盐酸反应，生成氧化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。

　　24.向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂，溶液显色。

　　红色

　　【解析】碳酸根离子水解，水分离成氢离子和氢氧根离子.氢离子和碳酸根反应，消耗了游液中的氢离子，从而整体显弱碱性.酚酞遇碱变红，故溶液显红色。

　　25.下图是一套发生、干燥和收集气体的装置，其中仪器A的名称为（ ）。利用这套装置，选取合适的一组物质(锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化锰和浓盐酸、铜粉和稀硝酸)，可以制取的气体的化学式为（ ）。

　　分液漏斗 CO₂

　　【解析】锌粒和酷酸：因为乙酸是弱酸，所以与锌反应时开始出现少量气泡.反应较平缓持久，而反应生成的气体为H₂；.应用向下排空气法收集氢气，图中为向上排空气法。二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下进行。铜粉和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近.难溶于水，只能用排水法收集。

　　26.X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y为烃类化合物的组成元素，常温常压下Z的单质为黄绿色气体。请回答：(1)Z元素的原子结构示意图为（ ）；

　　(2)X、Y组成的最简单烃的电子式为（ ）。

　　【解析】由题知常温常压下Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl₂，其原子结构示意图为(四川成人高考高起本物理化学图40)为X、Y为烃类化合物的组成元素.且X、Y的原子序数依次增大，故X为H元素，Y为C元素，C、H组成的最简单的烃类为CH₁，其电子式为(四川成人高考高起本物理化学图41)

　　三、计算题：第27~29小题，共33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

　　27.(11分)如图，一质量为m的物块，从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心，OA与竖直方向OB的夹角为60°，圆轨道半径为R。重力加速度为g.忽略空气阻力。求

　　(1)物块经过B点时速度的大小。

　　(2)物块经过B点时，轨道对物块的支持力的大小。

　　【解析】解：(1)由动能定理可得：

　　28.(12分) 如图，宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内，框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上，金属棒在两导轨之间的电阻为R，与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时，金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行，且与导轨接触良好，重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。

　　【解析】解：当MN匀速运动时，由平衡条件可得

　　29.(10分) 某工厂废水中Cr₂O₇²¯) 浓度为4.9×10¯⁴mol/L， 其毒性较大，可用绿矾(FeSO₄·7H₂O) 处理成无毒的Cr³⁺.写出反应的离子方程式； 如处理1000m³的此种废水，计算至少需要含量为98%的綠矾多少千克?(注：杂质不参与反应)

　　【解析】根据题意可知Cr₂O₇²¯与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr₂O J+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。

　　1000m³的废水中Cr₂O₇²¯的物质的量为4.9×10¯⁴mol/LX 1000×10³L=490mol。

　　由方程式可知需Fe²⁺的物质的量为2940mol， 则需要98%的绿矾的质量为

　　(2940mol×278g/mol)/98%=834000g=834kg