化学方程式的计算基本上都是历年成人高考的必考点，但知识点不难掌握。今天小编以成人高考高起本的考试大纲为依据，将化学方程式的计算整理、归纳为3种：分别为根据化学方程式中反应物或生成物的量进行简单的计算；根据已知条件选择适当关系进行过量计算、纯度计算及综合计算和综合运用有机物的燃烧反应确定有机物的分子式。今天我们先解析化学方程式的计算1-由反应物(或生成物)的量求生成物(或反应物)的量，具体内容如下：

　　关于化学方程式中"由反应物(或生成物)的量求生成物(或反应物)的量"的计算

　　在化学方程式中，反应物和生成物之间都有一定的比例关系，而且与方程式中的系数成正比例。

　　根据化学反应方程式可进行直接计算。

　　【例1】某温度下Na₂SO₄的饱和溶液20g，加入过量的BaCl₂，溶液可析出9.32g沉淀，计算该温度下Na₂SO₄的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。

　　【解析】设溶液中含Na₂SO₄的质量为x g，Na₂SO₄的溶解度为S g，根据化学反应方程式则可进行计算

　　Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl

　　142g                233g

　　xg                    9.32g

　　解得：x=5.68(g)

　　根据(S/(100+S))=5.68/20，解得S=40g

　　饱和溶液中溶质的质量分数为(5.68/20)×100%=28.4%

　　【答案】该温度下Na₂SO₄饱和溶液的溶解度为40g，溶液中溶质的质量分数为28.4%。