有关溶质的质量分数与物质的量浓度的计算以及两者之间的换算，今天小编将从结构、溶质的质量分数与物质的量浓度、溶液的稀释与混合和有关溶解度的计算等4个方面为参加成人高考的考生解析，具体内容如下：

　　一、知识结构

　　二、溶质的质量分数与物质的量浓度

　　1.溶质的质量分数的表达式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%

　　2.物质的量浓度的表达式：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液的体积

　　3.溶液密度的表达式：溶液的密度(克/厘米³)=溶质的密度(克)/溶液的体积(厘米³)

　　4.饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的换算关系：饱和溶液的溶质质量分数=｛溶质的质量(克)/(100(克)+溶解度(克))｝×100%

　　5.物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：物质的量浓度=(1000(厘米³)×密度(克/厘米³)×溶质的质量分数)/溶质的摩尔质量(克/摩尔)

　　三、溶液的稀释与混合

　　1.溶液稀释的依据

　　溶液稀释前后，其溶质的量(质量或物质的量)保持不变。

　　(1)一定溶质的质量分数溶液的稀释

　　稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数

　　m₁·w₁%=m₂·w₂%

　　(2)一定物质的量浓度溶液的稀释

　　稀释前溶液的物质的量浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶液的物质的量浓度×稀释后溶液的体积

　　C₁·V₁=C₂·V₂

　　2.有关溶液混合的计算依据

　　溶液混合前后，其溶质总量(质量或物质的量)保持不变。

　　(1)一定溶质质量分数溶液的混合(用m代表溶质质量、w%代表溶质的质量分数)

　　m₁·w₁%+m₂·w₂%+…mn·wn%=(m₁+m₂+…+mn)·w混%

　　(2)一定物质的量浓度溶液的混合(用c代表物质的量浓度，用V代表溶液的体积)

　　c₁·V₁+c₂·V₂+……cn·Vn，=c混·V混

　　四、有关溶解度的计算

　　1.在一定温度下，物质溶解度的计算式

　　溶解度(克)=｛(溶质的质量(克)/溶剂的质量(克))｝×100(克)

　　2.饱和溶液中溶液质量、溶质质量与溶解度的关系式

　　溶解度(克)/(100(克)十溶解度(克))｝=溶质的质量(克)/溶液的质量(克)